甘肃省2019届高三上学期第一次模拟考试化学试卷

无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是

A. 不能确定的离子是③④⑥　　 B. 肯定没有的离子是②④⑦

C. 可能含有的离子是①④⑥　　 D. 肯定含有的离子是①③⑤

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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3　　 B. 铁制菜刀生锈

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏　　 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)

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下列说法正确的是(　　)

A. HNO3是挥发性一元强酸

B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化

D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A. 胶体的电泳　　 B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应　　 D. 胶体的聚沉

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下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　)

A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质

C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质

D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

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下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2 ↑＋H 2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 ↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2 ===2Br－＋I2

④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2O

A. ①②　　 B. ②⑤　　 C. ③④　　 D. ②④

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

B. 无色透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－

C. 使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－

D. 水电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－

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在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中)

A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C. KMnO4只有一部分发生还原反应

D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→Cl-; HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(　 )

A. Fe3+　　 B. MnO4-　　 C. Cl2　　 D. HNO2

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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是　 （　　　 ）

A. Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3

B. 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈

D. NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4　　 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是(　 　)

A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 B. 向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量 C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸　　　　　　　　　 D. 向含有铝离子和镁离子的溶液中加入氢氧化钠至过量

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将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （　　　 ）

A. Cu、Fe3+　　 B. Fe2+、Fe3+　　 C. Cu、Cu2+、Fe　　 D. Cu、Fe2+、Fe

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下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（ ）

A. KOH和Al2(SO4)3；　　 B. H2SO4和Na2CO3；

C. CaCl2和Na2CO3；　　 D. Ba(OH)2和NaHSO4。

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下列有关金属的工业制法中，正确的是

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（　　　 ）

A. 70%　　 B. 30%　　 C. 52.4%　　 D. 22.2%

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按要求回答下列问题。

（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)

（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：

①该变化的基本反应类型是________反应。

②物质Q在反应中起的作用是________。

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某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:

（1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。

（2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。

（3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:

①AB段为_______________________________________________________________;

②BC段为_______________________________________________________________。

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储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性　　　　 B．氧化性和酸性　　　　 C．酸性　　　　　　 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。

（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。

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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。

（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。

（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。

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将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量__________________

(2)所用HCl的物质的量浓度__________________

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