江苏省常州市2019届高三上学期10月月考化学试卷

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

C. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

难度: 中等查看答案及解析

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是

A. CO2属于酸性氧化物　　 B. 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

C. 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2　　 D. CO2是导致酸雨发生的主要原因

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数为92、中子数为143的铀(U)原子： U

B. 过氧化氢的电子式：

C. 氯离子的结构示意图：

D. H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl－、CO32－

B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42－、ClO－

D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、HCO3－

难度: 困难查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是

A. 氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

B. 光化学烟雾与氮氧化合物有关

C. 无水乙醇用作医用消毒剂效果更好

D. Na、S、C分别在氧气中燃烧均可得到两种不同的氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－ + CO2 + H2O =2HClO + CO32－

D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C. 用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

D. 用装置丁可以完成“喷泉”实验

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

B. 1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA

C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

D. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SSO3H2SO4　　 B. NH3N2HNO3

C. SiO2SiSiCl4Si　　 D. 海水Mg(OH)2 Mg

难度: 中等查看答案及解析

阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8

B. 分子中含有3个手性碳原子

C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、SO42-

B. c(OH-)/c(H+) ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

难度: 困难查看答案及解析

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

(4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。

(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

②加入NaClO时发生的反应为：

Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

难度: 中等查看答案及解析

氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。

(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。

(4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。

(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。

(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

难度: 困难查看答案及解析

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)与CN－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为______。

(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______（填晶体类型）。

(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

难度: 中等查看答案及解析

碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

难度: 困难查看答案及解析

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

(1) C中含有的官能团的名称是________，E中含有的官能团的名称是_______

(2)写出下列反应类型: ⑥__________, ⑨_________。

(3)写出反应⑩的化学方程式:________________________________________________。

(4)有机物是一种广泛应用的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____

难度: 困难查看答案及解析

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是_________。

难度: 中等查看答案及解析