氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜...

（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是　　　 。

（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为　　 　　 　 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是　　　 。

（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是　　　 。

（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为　　　 。

（6）洗涤步骤先用　　　 洗，再用无水乙醇洗涤。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是______。

(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

(3)蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是______。

(4)合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是______。

(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_____。

(6)洗涤步骤先用______洗，再用无水乙醇洗涤。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，

制备氯化亚铜的生产工艺如下：

(1)CuS中Cu的化合价为_____________。

(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

(5)请用化学用语回答：

①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

(6)氯化亚铜的定量分析：

步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 　　 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①数据处理：计算CuCl纯度________________；

②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

E.所取FeCl3溶液体积偏大

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________；“浸取”时，被氧化的元素有________(填元素符号)

(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________。

(3)步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

(4)步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。

(5)步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法不正确的是（　　）

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（16分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有　　　　　　 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有　　　　 。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为　　　　　　 。

（3）第④步加入盐酸作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是　　　　　 。

（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为_____ mol。

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