金属钠着火时,应选用的灭火剂是( )
A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 沙土 D. 煤油
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科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3。在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的是
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量
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化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是
A. 开发新的能源 B. 合成新的物质
C. 空间形式和数量关系 D. 防治环境污染
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用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于
A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法
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下列说法正确的是
A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L
B. 0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中,SO42﹣的物质的量为1.5mol
C. H2O的摩尔质量是18g
D. 44g CO2的物质的量为1mol
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与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量浓度相同的是
A. 1mol/L Na2SO4溶液10mL
B. 0.2mol/L NaCl溶液50mL
C. 0.2mol/LNa2SO4溶液10mL
D. 0.1mol/L NaNO3溶液200mL
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下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是
A. C+O2 B. Na+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+H2O
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下列实验过程中,不会产生气体的是
A. B. C. D.
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向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是
A. 最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色,后两者有气泡
B. 通入Cl2溶液先变红最后褪色,是因为氯水中Cl2的漂白作用
C. 加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色,最后褪色
D. 最后溶液都褪色
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氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是
A. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸
B. 钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾
D. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B. 2克氦气所含原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA
D. 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
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常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是
A. B. C. D.
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实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL,配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是
A. 450mL容量瓶,144.0 g CuSO4溶解配制
B. 450mL容量瓶,225.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
C. 500mL容量瓶,250.0 g CuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制
D. 500mL容量瓶,250.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
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将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有白色沉淀产生,且溶液质量减轻的是
A. HCl B. K2SO4 C. CuCl2 D. 饱和NaCl溶液
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下列关于氯气的说法不正确的是( )
A. 尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B. 氯气和液氯是两种不同的物质
C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D. 氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹
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在标准状况下,若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n,则阿伏加德罗常数可表示为
A. B. C. D.
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下列物质m g在足量O2中充分燃烧后,将混合气通过足量Na2O2粉末,固体质量增加m g,该物质不可能为
A. H2+CO B. H2O+CO C. CH3OH D. CH3COOH
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V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是
A. mol·L−1 B. mol·L−1
C. mol·L−1 D. mol·L−1
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(1)①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________;
②氧原子的个数之比为________。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
(3)相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C,则C的化学式为__________________(用A、B表示),推断中用到的原理理论是:______________________。
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现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H,满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质,A呈黄绿色,C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C________,H______________。
(2)出下列化学反应方程式:
①______________________________________。
③______________________________________。
(3)写出D的一种用途__________________________。但由于D易于发生③反应而不易于保存,故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体,其在潮湿空气中可以反应生成D,请写出这两个反应方程式_________________,_______________。
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欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下仪器:
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________,_________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:正确的操作顺序是:_______________(用字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)___________________。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.称取NaOH的砝码已生锈
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
E.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
F.在容量瓶中定容时视线如下图所示
G.烧杯未进行洗涤
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______________
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过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:
装置A:___________________________。
装置B:___________________________。
装置C:____________________________。
(2)NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为_________。
A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数
读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12L,则样品中过氧化钠的质量分数为_________。
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实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收,若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L,至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是多少?
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