（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；②氧原子的个数之比为__...

（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

②氧原子的个数之比为________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。

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利用相关知识填空．

(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________

(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等

(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________

(4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。

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①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为　　　　　　　　 ，质量比为　　　　　　　 。

②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是　　　　　　　　　 ；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是　　　　　　　　　 ，物质的量之比是　　　　　　　　　　 。

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相同物质的量的SO2和SO3，氧原子个数比为　　　　　　 质量比为　　　　　　　　 在标准状况下体积比为　　　　　　　 硫原子的物质的量比为

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相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1             B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．所含硫原子的个数之比为5:4                     D．氧原子的个数比为3:2

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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

A．体积之比为5：4　　　　　　　　　　　　 B．分子数之比为1：1

C．物质的量之比为5：4　　　　　　　　　　 D．氧原子的个数比为2：3

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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

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①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_____________，质量比为___________。

②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是______________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是______________，物质的量之比是________________。

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（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为___，所含氧原子的个数之比为____。

（2）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为____(用A、B表示)。

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