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①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ，质量比为 。
②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。
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①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_____________，质量比为___________。
②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是______________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是______________，物质的量之比是________________。
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相同物质的量的SO2和SO3，氧原子个数比为 质量比为 在标准状况下体积比为 硫原子的物质的量比为
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（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 ．
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ，SO42-离子数目之比为 ___________ ．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方
程式如下：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L．
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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2
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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．体积之比为5：4 B．分子数之比为1：1
C．物质的量之比为5：4 D．氧原子的个数比为2：3
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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。
（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．
（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．
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(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为
________。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
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（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为___，所含氧原子的个数之比为____。
（2）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为____(用A、B表示)。
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(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
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程式如下：
MnCl2+2H2O+Cl2↑