下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A. CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C. CaO2和水反应时,每产生1mol O2转移电子4mol
D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
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硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4,下列说法错误的是
A. 若0.5molNa2S2O3作还原剂,则转移4mol电子
B. 当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
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下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B. CH3COONa、BaCO3、盐酸都是强电解质
C. 淀粉溶液、纳米材料、稀豆浆均为胶体
D. 水煤气、聚乙烯、福尔马林均为混合物
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设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Mg2+、NH4+、HCO3−、SO42−
C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液:K+、Na+、SO42−、AlO2-
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把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为(单位均为mol·L-1)
A. (c-2b)/a B. (2b-4c)/a C. (2b-c)/a D. (b-4c)/a
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-===2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl−+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑
D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O
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已知:将Cl2通入适量NaOH溶液中,产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时,下列说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol
B. 改变温度,产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol
C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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2SO2(g)十O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应机理为:Ⅰ:V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量
D. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率
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下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显下降的是
A. A B. B C. C D. D
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是( )
A. Y 的电极反应: Pb-2e- = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率
C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
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在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是。
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.3 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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常温下,下列有关溶液的说法正确的是
A. NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为①>②>③
C. HA的电离常数Ka =4.93×10−10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A−)
D. NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小
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向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是
A. 常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B. a、b两点pH均为7
C. 从a点到b点,水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性逐渐增强
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硫酸锶(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业,可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下,SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42-)]之间的关系。下列有关说法正确的是 ( )
A. 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )
B. 363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2
C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D. 313K时,b点对应的溶液为饱和溶液,d点对应的溶液为不饱和溶液
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有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子最外层电子数等于其电子层数,且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐,乙为C的最高价氧化物对应的水化物,丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图:
请回答:
(1)写出Na2O2的电子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。
(3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式: ________________________。
(4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式:_____________。
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过氧化氢H2O2(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2 ↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填代号);H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:___________________。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L浓H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)______。A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.胶头滴管 G.烧杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5,则所得溶液中c(NH4+)________(填“>”“<”或“=”)c(NO3-)。
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式为:______________________。
③理论上电路中每转移3 mol e-,最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。
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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅相关资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-,自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.
物质 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式______。
(5)将溶液H经下列操作:蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
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“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
(1)处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) ⇌ 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
则反应2CO(g)+4H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
(2)已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。
①973 K时,测得:NO2(g) ⇌ NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) ⇌SO3(g) K2=20;则反应SO2(g)+NO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。
③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:
当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”), 判断理由是______________________。
(3)用纳米铁可去除污水中的NO3-。
①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是______________________。
②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反应速率为______________mol·L-l·min-1。
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol·L-1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol·L-1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系,下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-) +2c(SO32-) +c(OH-)
B.c(Na+) =c(HSO3-) +c(SO32-) +c(H2SO3)
C.c(Na+) >c(SO32-) >c(HSO3-) > (OH-)c>c(H+)
D.c(H+) +c(SO32-) =c(OH-) +c(H2SO3)
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