四川省2019届高三上学期第一次月考理科综合化学试卷

下列关于化学与生活的认识正确的是

A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失

C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸

D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA

C. 标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2NA

D. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. 向草酸（H2C2O4）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H2C2O4＋2OH－===2H2O+ C2O42-

D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

难度: 中等查看答案及解析

柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是

A. 分子式为C10H14

B. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

C. 属于乙烯的同系物

D. 能发生取代反应和加成反应

难度: 简单查看答案及解析

苯环上有两个侧链的有机物C10H14 ,其同分异构体的数目为

A. 3种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 9种

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C. 原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX

D. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

难度: 中等查看答案及解析

研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是________，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式________________________________．

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为________________________________________

(3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如图的电化学法：

①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；

②反应池中发生反应的化学方程式为_______________________；

③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_________，电解反应的离子方程式为___________________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1　 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；

(2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B．定容时仰视仪器上的刻度线

C．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

D．配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________；

(4)通过计算确定样品的组成为___________________。

难度: 中等查看答案及解析

硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

难度: 中等查看答案及解析

（化学——选修3：物质结构与性质）

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

(1)基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子排布式为________。

(2)Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式________。

③Ni(CO)4中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

(3)NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道的作用是________。

(4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O（相对分子质量为73）， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm（列出表达式）。

难度: 中等查看答案及解析

（化学──选修5：有机化学基础）

以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。　

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为______________，B的结构简式_______________________。

(2)填反应类型：A→B___________________，C＋W→H____________________________。

(3)写出X→Y反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(5)写出C＋W→H的化学方程式为______________________________________________。

(6)符合下列条件，分子式为C4H10O2的同分异构体有_________种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式__________________。

①与C互为同系物，②分子中两个羟基不能连在同一个碳原子上。

难度: 中等查看答案及解析