硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.77g样品,配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.0025mol。
③准确量取25.00mL溶液A,加入适量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应),消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题:
(1)在步骤①中,所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________;
(2)在步骤①中,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母);
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视仪器上的刻度线
C.定容后震荡摇匀静置,发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
D.配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象是____________________,写出滴定中发生的离子反应方程式_______________;
(4)通过计算确定样品的组成为___________________。
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(12分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.77g样品,配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题:
(1)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) :
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
(2)配好的KMnO4溶液置于 (“酸式”或“碱式”)滴定管,判断滴定终点的实验现象是 。
(3)通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。
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硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.77g样品,配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.0025mol。
③准确量取25.00mL溶液A,加入适量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应),消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题:
(1)在步骤①中,所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________;
(2)在步骤①中,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母);
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视仪器上的刻度线
C.定容后震荡摇匀静置,发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
D.配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象是____________________,写出滴定中发生的离子反应方程式_______________;
(4)通过计算确定样品的组成为___________________。
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硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4—被还原为MnO2,其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下 列实验测定:①准确称取1.7700 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 0mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥_______mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为 。
(3)通过上述实验事实,该样品的组成为(写化学式) 。
(4)上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_____________,怎样判断滴定达到了终点 。
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次硫酸钠甲醛(xNaHSO2•yHCHO•zH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.5400g样品,完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下:xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.5825g白色固体时,需要消耗碘的质量为_____。
(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式_____。
(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。
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次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.540 0 g样品,完全溶于水配成100 mL溶液;
② 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol·L-1;
③ 另取25.00 mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。
次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下:xNaHSO2·yHCHO·zH2O+I2―→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.582 5 g白色固体时,需要消耗碘的质量为________。
(2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式________________________________。
(3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。__________________________
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(5分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。
通过计算确定样品的组成。
(1)原样品中含Mg2+的物质的量为____________,
(2)原样品中含Cl—的物质的量为____________,
(3)光卤石的化学式为____ __ _。
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从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是:________。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥________ mol·L−1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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(12分)将提取食盐后的卤水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液;
②将溶液分成两等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580 g;
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g。
(1)步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是 。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol·L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥ mol·L-1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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