山西省汾阳市2018-2019学年高二上学期第二次半月考化学试卷

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(−57.3)kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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在298K、100kPa时，已知： ①2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A. Δ H3=ΔH1+2ΔH2　　 B. Δ H3=ΔH1+ΔH2

C. Δ H3=ΔH1－2ΔH2　　 D. Δ H3=ΔH1－ΔH2

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下列说法不正确的是

A. 吸热反应在一定条件下也可以发生

B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 放热反应在常温下一定很容易发生

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A. C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）

C. S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热）

D. 2NO2==O2+2NO　 △H= +116.2kJ/mol（反应热）

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已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)　 △H＝－a kJ/mol　

4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)　 △H＝－b kJ/mol　　

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A. a＜b　　 B. a＞b　　 C. a＝b　　 D. 无法确定

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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (　　 )

A. +184.6kJ·mol-1　　 B. ―92.3kJ·mol-1

C. +92.3kJ　　 D. +92.3kJ·mol-1

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已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是( )

A. 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是(　　 )

A. 减小C的量　　 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大　　 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·

(2)2Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·

则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　)

A. ﹣317.3 kJ·　　 B. ﹣379.3　 kJ·

C. ﹣332.8 kJ·　　 D. +317.3 kJ·

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对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为 （ ）

A. 1.2 mol·L－1　　 B. 大于1.2 mol·L－1

C. 小于1.2 mol·L－1　　 D. 不能确定

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下列关于催化剂的说法不正确的是( )

A. 温度越高，催化剂的催化效果越好

B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C. 催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D. 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

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下列说法中有明显错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

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已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（　　 ）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1　　　 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2　　　 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4　　　　 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　　 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是(　 　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于

A. 40％　　 B. 50％

C. 80％　　 D. 90％

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已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为

A. 一定大于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ　　 D. 不能确定

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已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

A. 598kJ　　 B. 299kJ　　 C. 149.5kJ　　 D. 306kJ

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已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（　 ）

A. 对该反应体系加热　　 B. 滴加几滴浓硫酸

C. 加入少量CH3COONa固体　　 D. 不用铁片，改用铁粉

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已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为______________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。

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在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸________；

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；

（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2____；

（4）熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_________；

（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢________；

（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同____________________；

（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_____________。

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下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为_____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是________________________。

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（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等、不相等”)，

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2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

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