已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(...

(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

A. 598kJ　　 B. 299kJ　　 C. 149.5kJ　　 D. 306kJ

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已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

A. 598kJ　　 B. 299kJ　　 C. 149.5kJ　　 D. 306kJ

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关于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＝+11 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A. 反应物的总键能低于生成物的总键能

B. 1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJ

C. 等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）

D. 平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJ•mol-1。

已知：

下列说法正确的是（　　）

A. 该反应为吸热反应

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　△H＝－a kJ/mol．已知：

　 (a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（　　 ）

已知：（a、b、c均大于零）

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1

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已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　　　　 ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH为

A.-7.4 kJ • mol-1 B.+7.4 kJ • mol-1 C.-14.8 kJ • mol-1 D.+14.8kJ • mol-1

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Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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