甘肃省2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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（题文）工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是(　　)

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量

B. CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)　　 ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C. 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量

D. 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量

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下列说法错误的是(　　)

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥任何化学反应都有反应热

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A. ①②③④⑤⑥　　 B. ②③

C. ②③⑦　　 D. ①④⑤⑥

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胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

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已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　　　 )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　 ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　　 ΔH1　　 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1

C. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

D. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

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肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是

A. 194　　 B. 391　　 C. 516　　 D. 658

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如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是(　　)

A. A是反应物

B. 前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

C. 2min后反应达到平衡，v(A)正 = v(C)逆

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 容器内气体密度不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

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在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1

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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A. a>b>c　　 B. b>c>a　　 C. a＝b＝c　　 D. 无法比较

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(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________。

(2) 已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热为_____________，热化学方程式为__________________________。

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I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)H2O的电子式是______________________。

(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。

(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

II 在一定条件下，可逆反应A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：

(1)a、b应满足的关系是________________________________；

(2)a的取值范围是________________________________。

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I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1) 浓硫酸的作用是_____________________________。

(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。

(3) 该实验设计存在的缺陷是____________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

(1) 指出试管b、c中产生的实验现象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反应结束后试管a中有部分白色固体，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是___________。

(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

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