已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大
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已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大
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已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大
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已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1 。下列判断一定正确的是
A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量
B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. 反应②中改用固态硫,1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ
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已知298K、101KPa条件下
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1= - 483.6kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H2= - 571.6kJ·mol-1
据此判断,下列说法正确的是
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量
C.1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量
D.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 则△H1>△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H=Q kJ•mol﹣1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=﹣Q kJ•mol﹣1
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已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ/mol, 则对于热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=b,下列说法正确的是[ ]
A.该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B.|ΔH2|<|ΔH1|
C.|ΔH2|>|ΔH1| D.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
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已知热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=Q kJ/mol, 下列说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.Q = 483.6
C.Q > 483.6 D.Q < 483.6
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10.已知热化学方程式:
(1)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述:①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正确的是
A.②和⑤ B.①和③ C.②和③ D.②和④
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已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol,②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol,④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol,回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填写序号)。
(2)H2的燃烧热为_____。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为______。
(4)H2O(g)=H2O(l)△H=________。
(5)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______。
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