已知298K、101KPa条件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1=...

已知298K、101KPa条件下

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)　 △H1= - 483.6kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H2= - 571.6kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是

A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应　　

B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量

C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量　　

D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量

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（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)　　　　　　　　 △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　　　　　　　　　 △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)　　 △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式　　　　　　　　 。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式　　　　　　　　 。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)=　　　　　　 mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=　　　　　　 。

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已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

B. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量

C. 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量

D. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量

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已知热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝Q kJ/mol， 下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数　　　　　　 B．Q = 483.6

C．Q > 483.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q < 483.6

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已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列说法正确的是[　 ]

A．该反应的ΔH₂=+483.6kJ/mol        B．|ΔH₂|＜|ΔH₁|

C．|ΔH₂|＞|ΔH₁|          D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

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已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数　　　 B．Q = 483.6

C．Q > 483.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q < 483.6

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已知下列热化学方程式

⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 △H1=-110. 5kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于

A．+131.3kJ·mol-1　　　　　　　　　　 B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1　　　　　　　　　　 D．-373.1kJ·mol-1

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已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

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已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣142.9kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol

C．2H2+O2═2H2O；△H=﹣571.6kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol

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