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已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ•mol-1．
则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ•mol-1的说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ•mol-1的热量变化”
B．b=+483.6
C．|△H2|＞|△H1|
D．|△H2|＜|△H1|高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2=b，下列说法正确的是[ ]
A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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已知298K、101KPa条件下
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1= - 483.6kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H2= - 571.6kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是
A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量
C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量
D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/molC. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ
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下列表述中正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJB．由C(石墨,s)
C(金刚石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同D．化学变化不一定都伴随着能量的变化
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量
B．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝Q kJ/mol， 下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6
C．Q > 483.6 D．Q < 483.6
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已知热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1则氢气的燃烧热为（ ）
A．241.8 kJ•mol-1
B．483.6 kJ•mol-1
C．285.8 kJ•mol-1
D．571.6 kJ•mol-1高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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10．已知热化学方程式：
（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是
A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④
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2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ
C(金刚石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定
2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1