下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H...

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1

B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）　 △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)　　 △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是  (    )

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0　则金刚石比石墨的键能大

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；DH₁      2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；DH₂，则DH₁＞DH₂

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　　 ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1　　 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　 △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 △H2，则△H1＞△H2

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依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a   2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1　 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　　 △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)　 ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ

B. 若C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　　 ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D. 已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g)　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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