已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol,②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol,④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol,回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填写序号)。
(2)H2的燃烧热为_____。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为______。
(4)H2O(g)=H2O(l)△H=________。
(5)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______。
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(8分)已知下列热化学方程式:①2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l);ΔH= -570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g) ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2 (g) =2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2 (g) =CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为________;C的燃烧热为________。
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式________。
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(10分)
已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) ΔH= -570 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s)+O2 (g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
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已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol,②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol,④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol,回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填写序号)。
(2)H2的燃烧热为_____。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为______。
(4)H2O(g)=H2O(l)△H=________。
(5)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______。
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已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是__(填写序号)
(2)H2的燃烧热为___________________
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为____________________
(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为__________________
(5)H2O(g)=H2O(l)△H=________________
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已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570 kJ•
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ•
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8 kJ•
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5 kJ•
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填写序号)。
(2)H2的燃烧热为________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(5)H2O(l)=H2O(g)ΔH=__________。
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(3分)已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2 = -570 kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ·mol-1;
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式________。
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(1)已知:在298K、101kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2 = -570 kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ·mol-1;
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液,依据反应③设计一个燃料电池,写出其电极反应式 。
(2)工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下,把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为50%,则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K= 。
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已知下列热化学方程式:
① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-570.0 kJ·mol-1
②H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH= +241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号)
(2)H2的燃烧热ΔH=___________________;C的燃烧热ΔH=___________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为___________________。
(4)如果需要释放787kJ的热量,需要完全燃烧____________________g的碳。
(5)CO的燃烧热ΔH=____,其热化学方程式为________________________________。
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