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（8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g） ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2 （g） ＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH= －393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式________。
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（10分）
已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）＝2H2O（l） ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2 （g）＝2H2O（g） ΔH= －483．68 kJ·mol-1
③2C（s）+O2 （g）＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s）+O2 （g）＝CO2（g） ΔH= －393．5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
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已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为_____。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。
（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。
（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。
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已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol
④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）
（2）H2的燃烧热为___________________
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________
（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________
（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ•mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ•mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是________．
（2）H2的燃烧热为________．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ•mol-1；则a=________；该反应的熵△S________0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（3分）已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式________。
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（1）已知：在298K、101kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式 。
（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与
25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。高二化学填空题困难题查看答案及解析
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已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ•
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ•
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ•
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。
（5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。
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已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
③C（s）+
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1③C(s)＋
O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号）
(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。
(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。
(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。
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2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与
25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)=
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1