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本卷共 38 题，其中：
选择题 30 题，填空题 7 题，计算题 1 题
简单题 38 题。总体难度: 简单
选择题 共 30 题

  1. 下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

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  2. 装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部是

    A             B               C               D

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  3. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是

    A．分散质直径大小        B．是否有丁达尔现象

    C．是否稳定              D．分散质粒子是否带电

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  4. 有以下物质  ① NaCl溶液  ② 熔融的MgCl2    ③ CuSO4粉末   ④ NaOH 固体  ⑤ 金属铜   ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是

    A． 能导电的有①②③④⑤；     B. 属于电解质有①②③④

    C． 不能导电的有③④⑥         D. 属于纯净物的只有④⑤⑥

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  5. 已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：

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  6. 下列物质中,在标准状况下体积最大的是

    A.28gN2       B.71gCl2       C.48gO2     D.1000gH2O

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  7. 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是

    A．H+和OH—的浓度         B．酸和碱的物质的量

    C．酸和碱的浓度          D．H+和OH—的物质的量

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  8. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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  9. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

    A．复分解反应、1个

    B．分解反应、2个

    C．化合反应、3个

    D．置换反应、2个

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  10. 下列各组物质分类正确的是

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    硫  酸

    纯  碱

    石  膏

    铁  红

    B

    氢硫酸

    烧  碱

    纯  碱

    生石灰

    C

    碳  酸

    熟石膏

    小苏打

    二氧化硫

    D

    二氧化碳

    苛性钾

    食  盐

    石灰石

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  11. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是

    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-             B． Fe3+、K+、SO42-、NO3-

    C．H+、Al3+、OH-、NO3-              D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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  12. 某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是

    ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2          ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

    ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

    A．FeCl2      B．KMnO4       C．浓盐酸          D．FeCl3

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  13. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

    反应物

    a+b

    c+d

    a+d

    a+c

    b+d

    现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

    由上述现象可推知a、b、c、d依次是

    A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3       B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

    C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl      D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

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  14. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是

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  15. 在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（   ）

    A.XY3      B.X3Y      C.X2Y3     D.X3Y2

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  16. 已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

    A. a/b         B. a/2b        C. a/(a+2b)      D. a/(2a+2b)

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  17. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

    A．CaO → Ca（OH）2         B．Cu2+→Cu

    C．Fe2+→Fe3+                     D．CO2→CO

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  18. 在KClO3 + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原

    剂的物质的量之比是

    A.1：5      　B.1 ：6       C.5：1       D.6：1

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  19. 已知aRO4x-＋bH＋＋cCl－═dR＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO4x- 中R的化合价为

    A．＋4       B．＋5      C．＋6     D．＋7

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  20. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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  21. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

    A． 蒸发    B． 萃取    C． 过滤    D． 蒸馏

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  22. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

    A．硫元素的质量比为5∶4       B．分子数之比为1∶1

    C．原子总数之比为4∶3         D．质量之比为1∶1

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  23. 使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制1 L 0.1  mol·L-1 的硫酸铜溶液，正确的是

    Ａ.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶于1 L 水中

    Ｂ.称取胆矾25 g 溶于1 L水中

    Ｃ.将25 g 胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L

    Ｄ.将12.5 g 无水CuSO4 溶于水中，然后将此溶液稀释至1 L

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  24. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是

    A．Cl2+H2O = HCl + HClO          B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

    C．Na2O + H2O = 2NaOH            D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

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  25. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：

    A. ①④②⑤③   B. ②⑤④①③    C. ⑤②①④③   D. ④①②⑤③

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  26. 离子反应方程式H＋＋OH—＝H2O，可表示的化学反应是

    A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应           B．HNO3和Mg(OH)2反应

    C．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合      D．NaOH和CH3COOH反应

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  27. 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为

    A．6:3:2      B．3:2:1       C．1:2:3      D．1:1:1

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  28. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 ＞I-＞Fe2+ ＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是

    A、2Fe 3+  + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe 2+ + SO42- + 4H+

    B、I2 + SO2 + 2H2O   ＝ H2SO4 + 2HI

    C、2 Fe 2+ + I2 ＝2Fe 3+ + 2I-

    D、H2O2 + SO2 ＝H2SO4

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  29. 100 mL 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1）的物质的量浓度是…………………

    A、mol/L           B、mol/L

    C、mol/L            D、mol/L

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  30. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为

    A．28           B．60         C．32         D．4

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填空题 共 7 题

  1. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________ ，还原剂是。

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  2. 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是________；R的相对原子质量约是________。

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  3. 人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______ ，氧气的质量是______。

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  4. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华  C．结晶  D．分液   E．蒸馏   F．层 析   G．过滤

    （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    （3）______分离水和汽油的混合物。

    （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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  5. 把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。

    （1）写出氯气与水反应的化学方程式：。

    （2）次氯酸中氯元素的化合价是________ 。

    （3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论）________

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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  6. 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    ⑴所需浓H2SO4的体积为 ________

    ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 ________ mL量筒，实验中还需要用到的仪器有________

    ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容________

    ②定容时俯视刻度线________

    ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________

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  7. 某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。

    （2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子________，  有关的离子反应式为。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～C中的（填序号）________。

    A．OH－        B．NO3－        C．CO32－

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计算题 共 1 题

  1. 状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm-3的溶液，

    （1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？

    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度？

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