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下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
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下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
【解析】A中ICl中I和Cl的化合价分别是＋1价和－1价，A不是氧化还原反应。过氧化钠和水反应属于氧化还原反应，过氧化钠既作氧化剂，也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。单质氟溶于水，氟是氧化剂，水是还原剂。钾溶于水，水是氧化剂，钾是还原剂。所以正确的答案是B。
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已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl + 2Zn ＝ ZnI2 + ZnCl2 ，ICl + H2O ＝ HCl + HIO。下列说法正确的是
A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D．ICl与水反应是非氧化还原反应
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．IBr＋H2O===HIO+HBr
C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O
D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2
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在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
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在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是（ ）
A. Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B. 反应①中，ZnI2只是氧化产物
C. 反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D. 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
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在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是
A、反应①中，当转移0．4mol电子时生成13．6gZnCl2；
B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物
C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；
D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
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下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ B．2H2O
2H2↑+O2↑C．SO3 + H2O ==== H2SO4 D．2Na＋2H2O ==== 2NaOH+ H2↑
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是
A.IBr + H2O == HIO + HBr
B.2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑C.Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
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K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2↑+O2↑
Na2CO3 + H2O + CO2↑