湖南省2019届高三上学期月考化学试卷

已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

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分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)

A. 6种　　 B. 5种　　 C. 4种　　 D. 3种

难度: 中等查看答案及解析

某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是(　 )

A. 起始滤液常温下pH＝7　　 B. 试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液

C. 上图过程须经2次过滤　　 D. 步骤③的目的是除去 CO32-

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下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(　　 )

A. 观察氢氧化亚铁的生成　　 B. 配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液　　 C. 实验室制氨气　　 D. 验证乙烯的生成

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该物质属于酯类

B. 分子式为C3H8O2

C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸

D. 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

难度: 困难查看答案及解析

N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。

下列说法正确的是

A. 该反应在任何温度下均能自发进行

B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%

C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

难度: 中等查看答案及解析

若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。

（2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。

（3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

（4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

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常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

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汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

NONO2N2

①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：____。

(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是____。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______________________________________。

（3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.8×10－5

H2C2O4H＋＋HC2O4－　Ka1＝5.4×10－2

HC2O4－H＋＋C2O42－　Ka2＝5.4×10－5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。

A．蒸馏水　　　　　 B．自来水　　　　 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液　　　 D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。

A．2.0～2.5　　　　 B．3.0～3.5　 　　　C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

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[化学——选修5：有机化学基础]

H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下所示(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

请回答下列问题：

(1)(CH3)2CCH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为____。

(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示____组峰，峰面积比为___。

(3)D分子含有的含氧官能团的名称是___，E的结构简式为____。

(4)CH2===CH2发生加聚反应的化学方程式为____；D和G反应生成H的化学方程式为____。

(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有____种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“—COO—”结构

(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线。_________________

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磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

③若晶体密度为8.82 g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。

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