湖北省安陆市2019届高三上学期8月月考化学试卷

以下实验设计能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

难度: 中等查看答案及解析

某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A. 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B. 向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C. 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D. 在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀

难度: 困难查看答案及解析

FeC13­、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A. 加入KSCN溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+

D. 剩余固体中一定含Cu

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B. Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C. SO2和C12的漂白原理相同

D. SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3

难度: 中等查看答案及解析

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　 ）

A. 碳酸钙粉末　　 B. 稀硫酸　　 C. 氯化钙溶液　　 D. 二氧化硫水溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

A. 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

B. MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

C. Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3

D. Fe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3

难度: 简单查看答案及解析

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

难度: 中等查看答案及解析

将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（　　 ）

A. ①②⑤⑥　　 B. ②④⑤⑥　　 C. ①②③⑤　　 D. ②③④⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的是(　　)。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O

②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性

③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+

⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

A. ①②③④　　 B. ①②③④⑤

C. ②③④　　 D. ②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是

A. O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B. a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C. a~b段与c~d段所发生的反应相同

D. d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解

难度: 困难查看答案及解析

某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（　　 ）

A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D. 装置①也可用于制H2

难度: 中等查看答案及解析

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用_________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。

难度: 中等查看答案及解析

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。

难度: 中等查看答案及解析

铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：主要反应是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

Cr2+H2O2Cr+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为：_______；

（2）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至_____；

（3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；

（4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余Cr的氧化物化学式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。

（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

难度: 中等查看答案及解析

钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：

I　　　　　　　　　　 II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：　

（1）化合物Ⅱ的分子式为______________，含有的官能团名称为______________________

（2）化合物Ⅳ的结构简式为_________________________。

（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________________________

（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为__________________。

写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。

难度: 中等查看答案及解析