2010-2011学年湖北省武汉市江汉区黄冈市高三上学期期末考试（理综）化学部分

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：SiO₂>KCl>干冰  B．沸点：乙烷>丙烷>丁烷

C．热稳定性：NH₃>H₂O>HF  D．离子半径：Na⁺>F^->Al³⁺

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下列实验结果符合图中所示关系的是

A．将CO₂通入Ca（OH）₂溶液中

B．向H₂SO₄溶液中逐滴加入等浓度的Ba（OH）₂溶液

C．向浓醋酸溶液中不断加水

D．向CH₃COOH溶液中通入NH₃

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只用胶头滴管，不用其它任何试剂，就可以区别的下列溶液（浓度均为0．1mol·L^-1）  ①CaCl₂与Na₂CO₃  ②Na₂CO₃与H₂SO₄  ③Ca（OH）₂与NaHCO₃    ④NaAlO₂与HCl

A．①③    B．②③④    C．②④    D．①②③④

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短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

A．常温下B单质不与A单质反应

B．A、C形成的化合物都是还原性气体

C．A、C的氢化物分子构型相同

D．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H₂的物质的量相同

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可逆反应：，下列分析一定正确的是

A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体

B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小

C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍

D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

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琥珀酸二乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是

A．该物质的化学式为C₃H₁₄O₄

B．该物质不溶于水

C．琥珀酸是丁二酸

D．琥珀酸二乙酯在NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸

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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是

A．a是负极，b是正极

B．b极的电反应是：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O

C．甲醇在a极上得电子，发生还原反应

D．当电路上通过2mol电子消耗的CH₃OH为mol

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量之比为1：2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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（14分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是________

（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是________

（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是

A．氢氧化钠溶液   B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．溴水溶液

（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：________

（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM₂气体，分别建立平衡，则两容器中LM₂的转化率比较甲________乙（<，>，=）

（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种________

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（14分）物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。  请回答：

（1）根据pH的变化关系图甲，写出物质的化学式：B：________，D：________。

（2）图甲a>9的理由是________

（3）另取浓度为C₁的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0．2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。

①C₁为________；

②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V________12．5mL（填>，<或=）

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=________

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（15分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂ 112 L。

（1）该有机物X的分子式为________。

a．C₄H₈  b．C₂H₄O    c．C₄H₈O₂   d．C₁₀H₂₀O₂₀

（2）甲物质是X的同分异构体，物质甲能发生如下图所示的转化：

①B的名称是________。甲的结构简式是________

②A→D的反应类型为________，E→F的反应条件是________。

③写出F→G的化学方程式：________。

（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙有3种性质的氢原子，其结构简式可能是________

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（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀。（查阅资料知：CuC0₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

（1）按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。

（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为________（用装置编号表示）

②装置C中装有试剂的名称是________。

③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是________。

（3）若Cu（OH）₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是________

②实验过程中测定的数据有：W₁：样品的质量，W₂：反应后装置B中残渣的质量，W₃：反应生成的水的质量，W₄：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中________个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）

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