(14分)物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化如图甲所示,其中A与D反应得到E。 请回答:
阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
(1)根据pH的变化关系图甲,写出物质的化学式:B:________,D:________。
(2)图甲a>9的理由是________
(3)另取浓度为C1的B溶液25mL,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①C1为________;
②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V________12.5mL(填>,<或=)
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC=________
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(14分)物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化如图甲所示,其中A与D反应得到E。 请回答:
阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
(1)根据pH的变化关系图甲,写出物质的化学式:B:________,D:________。
(2)图甲a>9的理由是________
(3)另取浓度为C1的B溶液25mL,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①C1为________;
②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V________12.5mL(填>,<或=)
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC=________
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物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B ,C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式: 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L-1。
②G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间? 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时,A的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,该温度下(t ℃),将100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。
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已知:,的电离常数,,此温度下,将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL,下列说法正确的是
A.上述稀释过程中,分子及所有离子浓度均减小
B.上述稀释过程中,的变化趋势保持增大
C.上述溶液稀释前后均存在:
D.根据的电离常数,可推知溶液的pH值大于7
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pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a = 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
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的a、b两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液强
C.时,a是强酸,b是弱酸
D.若a、b都是弱酸,则
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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
C.若1<a<4,则A、B都是弱酸
D.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
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常温下体积为1mL、浓度均为的XOH和溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A.的两种溶液中的大于
B.已知常温下, 溶液的,则
C.的二级电离平衡常数约为
D.升高温度溶液的pH增大,XOH溶液pH减小
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室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如下图所示:
(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时,溶液中c(H+)= mol/L。
(2)由图可判断:HA的酸性 (填“>”或“<”)HB的酸性。
(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么?请进行完整说明 。
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某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验以下实验:将pH==2的两种酸溶液HA,HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为________酸,HB为________酸(填"强"或“弱")
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示);
将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为________(填"大于"、"小于"或"等于")
(3)若b+c=14,则MQH为________碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得很合溶液的pH________7(填"大于"、"小于"或"等于")
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