云南省2019届九年级下学期第一次学情调研化学试卷

“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：

①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；

②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；

③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。

为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是

A. 用金属铁同时提炼出铜和银

B. 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜

C. 用金属铁提炼出金属铜

D. 用金属铜提炼出金属银

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下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　 ）

A．NaOH和NH4NO3　　　

B．CuSO4和Na2SO4

C．Na2CO3和CaCO3　　　

D．NaCl和KCl

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下列说法中正确的是

A．食用“地沟油”对人体有害

B．煤、石油、天然气都属于可再生能源

C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂

D．为提高农作物产量，应大量施用化肥

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下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是（　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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有关溶液的说法正确的是（　　　 ）

A. 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D. 配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

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下列曲线正确的是（　　　 ）

A. 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属

B. 向稀硝酸中加水

C. 双氧水分解

D. 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属

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某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（　　）

A. 延展性

B. 导电性

C. 导热性

D. 可燃性

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生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是

A. 全棉毛巾　　 B. 塑料袋　　 C. 不锈钢盆　　 D. 青花瓷瓶

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厨房中下列用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　 ）

A．菜刀 　 B．瓷碗 　 C．塑料盆　　 D．木制面板

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下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是

A. FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3

B. CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2

C. NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3

D. BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl

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控制变量法是实验探究的重要方法，下图是两个常见实验，说法不正确的是（　　　 ）

A. 甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关

B. 甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关

C. 乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气

D. 乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性

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下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　 )

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

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生活中废弃的铝制易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于

A. 化合物

B. 金属或合金

C. 氧化物

D. 非金属

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“吃去健康，吃出营养“是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是

A．过多摄入微量元素不利于健康　　　　　　 B．糖类是人体能量的重要来源

C．每天都要摄入一定量的蛋白质　　　　　　 D．油脂会使人发胖，故禁食油脂　　

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下列化学观点正确的是（　　　 ）

A. 气球吹爆是化学变化

B. KClO3中氯元素的化合价为＋1

C. 一氧化碳与氧化铁反应属于置换反应

D. 磁铁矿主要成分是Fe3O4

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在某无色溶液中能大量共存的是

A. K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

B. Na＋、H＋、CO32-、NO3-

C. Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-

D. Ba2＋、K＋、NO3-、OH－

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据悉，英国海军建造了一种反水雷的“塑料战舰”，舰身材料是一种强化塑料。则该塑料

A. 属于天然高分子材料　　 B. 一定是导电塑料

C. 具有热塑性　　 D. 是一种具有特殊功能的合成材料

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室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是

A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C. 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D. 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

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为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（　　　 ）

A.

B.

C.

D.

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下列说法中正确的是

A. 在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替

B. 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低

C. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

D. 一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体

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如图所示，烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊溶液；在烧杯中B中装入10 mL浓盐酸，然后用一个大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起(如图)。

过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____色，由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是：

(1) _____；(2) _____。

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将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　　　　　　 （填”增大“、”减小“或”不变“）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　　　　　　 （填”放热“或”吸热“）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是　　　　　　 （填化学式）。

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请将下列物质的序号填在相应的空格内

①酚酞　②过磷酸钙　③钛合金　④葡萄糖　⑤橡胶　⑥压缩天然气(CNG)　⑦石墨　⑧二氧化碳

(1)可用于制铅笔芯的是_____；

(2)能用作酸碱指示剂的是_____；

(3)能作汽车燃料的是_____；

(4)导致温室效应的主要气体是_____；

(5)可制造汽车轮胎的是_____；

(6)农业常用的磷肥是_____；

(7)能为人体提供能量的物质是_____；

(8)可制造“人造骨”的是_____。

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醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。

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化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。

A ．探究燃烧的条件　　　　　　　　　　 B．探究铁钉生锈的条件

根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？　　　　　　　　　　

（2）写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

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早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？_____(请写一种物质的化学式)。

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_____。

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。

(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____。

(5)钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_____。

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小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

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某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：

(1)操作①、②、③依次为下图中的_____。(填字母)

(2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后6次洗涤液，加入_____溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作③中发生反应的化学方程式为_____。

(3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为_____，在试管口用_____检验生成的气体。

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在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：____；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________。

[结论]____。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是_____(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂___，产生相应的现象，其化学方程式为____。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想_____，理由是_____。

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某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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