下列属于可再生能源的是( )
A. 氢能 B. 石油 C. 煤 D. 天然气
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下列说法正确的是
A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料
C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸
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下列属于氧化物的是
A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH
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下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
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下列属于非电解质的是( )
A. 铜 B. 氯化钾 C. 氢氧化钠 D. 酒精
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下列属于氧化还原反应的是
A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B. CaCO3=CaO+CO2↑
C. SO3+H2O=H2SO4 D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
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下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 醋酸溶液
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下列表示不正确的是( )
A. CO2的电子式 B. HCl的结构式:H-Cl
C. CH4的球棍模型 D. Cl的结构示意图
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下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. CO2
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下列说法不正确的是( )
A. 实验室应将钠保存在煤油中
B. 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火
C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D. 某试样焰色反应呈黄色,则试样中可能含有K+
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下列说法不正确的是( )
A. 表示质子数为6、中子数为8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物
C. C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
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下列离子方程式正确的是( )
A. 金属钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑
B. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OHˉ=SiO32-+H2O
C. 碳酸钡和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=== BaSO4↓
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W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A. Z的位置是第3周期ⅦA族
B. Y、Z、X的原子半径依次减小
C. WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D. X的非金属性比Y的强,所以X氢化物的沸点比Y的高
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下列说法不正确的是( )
A. 甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有1种结构
B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同
C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同
D. 在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应
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如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A. 甲是甲烷,甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙是苯,苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰
D. 丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生取代反应
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如图所示装置中,小试管内为红墨水,U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是
A. 生铁片中的铁是原电池的负极,发生氧化反应生成Fe2+
B. 开始时雨水酸性较强,生铁片发生析氢腐蚀
C. 墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 如果将铁片换成铜片,也会出现开始小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升的现象
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两种气态烃的混合物,完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量,则这两种烃的组合不可能是
A.CH4和C2H2 B.CH4和C2H4
C.C2H6和C2H2 D.C2H4和C2H2
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已知:H2(g)+F2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
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在不同条件下进行反应:2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分别测得了如下反应速率数据,其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B. 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C. 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D. 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
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CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A. 反应在2~4 min内平均反应速率最大
B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
C. 4 min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小
D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1
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下列实验或操作方法正确的是( )
(甲) (乙) (丙) (丁)
A. 甲图装置:用蘸有待测液的铁丝,检验K+
B. 乙图装置:从食盐水中提取氯化钠
C. 丙图装置:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 丁图装置:分离水与乙酸
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某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
下列说法正确的是
A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
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已知A是乙烯,A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(反应条件、部分产物被省略)。
请回答下列问题:
(1)A转化为B的反应类型_______。
(2)有机物C分子中官能团的名称_______。
(3)写出反应④的化学方程式是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A.有机物B和D都能与金属钠反应
B.B分子中的所有原子在同一平面上
C.A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色,其原理相同
D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
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某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是(写化学式)_______。
(2)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______。
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在实验室制取的乙烯,常含少量的SO2,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 装置可盛放的试剂是Ⅰ_______,Ⅱ_______,Ⅲ_______,Ⅳ_______。
A.品红溶液 B.浓H2SO4
C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_______。
(3)确定含有乙烯的现象是_______。
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量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)加入Fe的质量至少有____________g。
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