下列说法不正确的是A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克...

下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

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下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高

D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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下列说法正确的是

A.Na2SO4 晶体中只含离子键

B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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下列叙述正确的是

A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质

B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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下列说法正确的是

A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

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下列说法不正确的是（　　）

A. 某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点

B. Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力

C. 分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低

D. NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键

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下列说法正确 的是

A. Na2SO4晶体中只含离子键

B. HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大

C. 金刚石是原子晶体,加热融化时需克服共价键与分子间作用力

D. NH3和 CO2两 种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列说法正确的是

A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同

C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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下列说法正确的是

A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B. MgF2晶体中存在离子键和共价键

C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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