下列说法正确的是A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B. MgF2晶体中存在...

下列说法正确的是

A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B. MgF2晶体中存在离子键和共价键

C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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下列说法正确的是

A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

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下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

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下列叙述中正确的是：

A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B. 含有离子的晶体一定是离子晶体

C. H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

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下列说法不正确的是

A. 溴化钙(CaBr2)只存在离子键

B. 氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物

C. Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关

D. 干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

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下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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下列说法正确的是(　　)

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

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下列说法正确的是

A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同

C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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下列说法正确的是(　　)

A. MgF2晶体中的化学键是共价键

B. 在共价化合物中一定存在共价键

C. N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 离子化合物一定只含离子键

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下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高

D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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