下列说法正确的是( )
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
高三化学选择题中等难度题
下列说法正确的是( )
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列说法正确的是
A. 分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高
B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同
C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔沸点依次升高
D. 某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
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下列说法正确的是
A. H2O的沸点比H2S高,所以H2O 比H2S 更稳定
B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C. N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
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下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是( )
A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同
B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C. 碳化铝的熔点达到 2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体
D. CCl4 和 HCl 都是共价化合物,并且都属于电解质
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下列说法不正确的是
A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同
D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
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下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是
A.干冰和水晶熔化时,所克服的作用力相同
B.原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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