下列说法正确的是
A. H2O的沸点比H2S高,所以H2O 比H2S 更稳定
B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C. N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
高三化学单选题简单题
下列说法正确的是
A. H2O的沸点比H2S高,所以H2O 比H2S 更稳定
B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C. N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔沸点依次升高
D. 某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
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下列说法正确的是
A. 分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高
B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同
C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
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下列说法正确的是( )
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列叙述中正确的是:
A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B. 含有离子的晶体一定是离子晶体
C. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键
D. 分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
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下列说法正确的是
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D. N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法不正确的是
A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同,所以沸点不同
B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C. PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构
D. CO2与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
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下列说法正确的是
A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl-
B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C.NH3和HCl都极易溶于水,是因为都可以和H2O形成氢键
D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同
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