下列说法正确的是( )
A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同
B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C. 碳化铝的熔点达到 2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体
D. CCl4 和 HCl 都是共价化合物,并且都属于电解质
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同
B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C. 碳化铝的熔点达到 2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体
D. CCl4 和 HCl 都是共价化合物,并且都属于电解质
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下列说法正确的是
A. 分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高
B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同
C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
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下列说法不正确的是
A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同
D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
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下列说法正确的是( )
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C. CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔沸点依次升高
D. 某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
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下列说法正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成
D.HF的热稳定性很好,主要是因为HF分子间存在氢键
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下列说法正确的是
A. H2O的沸点比H2S高,所以H2O 比H2S 更稳定
B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C. N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
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下列说法正确的是( )
A.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1
D.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
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下列说法正确的是( )
A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同
B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键
C. 碘晶体受热转变成碘蒸气,克服了共价键和分子间作用力
D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>氯化钠>水
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下列说法正确的是
A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl-
B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C.NH3和HCl都极易溶于水,是因为都可以和H2O形成氢键
D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大,是由于它们所含的化学键类型不同
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