下列说法正确的是A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B. NaHSO4溶于水...

下列说法正确的是（　　 ）

A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同

B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键

C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力

D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水

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下列说法正确的是(　　)

A. Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B. 通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C. HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D. SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离

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下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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下列说法正确的是

A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同

C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A.等物质的量时所含阴离子数目相同 B.颜色相同

C.所含化学键类型相同 D.化合物种类不同

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下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离

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下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

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下列说法不正确的是

A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C. 氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

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下列说法不正确的是（　　）

A. 某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点

B. Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力

C. 分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低

D. NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键

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