青海省西宁市2019届高三上学期第二次（10月）模拟考试理科综合化学试卷

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+

B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+

C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

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纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是(　　 )

A. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”.

B. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程

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下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　 ）

A. 已知氟利昂­12的结构式为，该分子是平面形分子

B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

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设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B. 常温下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA

C. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

D. 标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA

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下列反应的离子方程式正确的是

A. Na2O2与水反应制氧气：2O2- + 2H2O = 4OH- + O2↑

B. 向Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32- + 2H+ = HCO3-

C. 在100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3(aq)中通入足量SO2：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

D. 1mol·L-1的NaAlO2(aq)和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O

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十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 简单离子半径：R>M

B. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中

C. 工业冶炼R的单质通常用热还原法

D. 氧化物的水化物酸性：Z<M

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合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_______________________。

（2）光气（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=___________；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________，10min改变的条件是_____________。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是________________________________。

（4）对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)　　　　　　　 B．容器中混合气体的密度不变

C．2v(N2)正＝v(NO)逆　　　　　　 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

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完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，

②Ag电极的电极反应式是__________________________，

③Cu电极的电极反应式是________________________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

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海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_________(填字母)。

a．试管　 b．烧杯　 c．坩埚　 d．泥三角　 e．铁三脚架　 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。

A．甲苯、酒精　　 B．四氯化碳、苯　　 C．汽油、乙酸　　 D．汽油、甘油

（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈________色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________；

（5）实验室制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为____________________。

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成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．

（2）G中含有的官能团名称是___________．

（3）D→E的化学方程式是__________________________反应类型为：__________．

（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是_____________．

（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为_______________________．

（6）下列说法正确的是______．

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体　　　　 b．D和F中均含有酯基

c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O　　　　　 d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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