完成下列填空：（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色...

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完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，

②Ag电极的电极反应式是__________________________，

③Cu电极的电极反应式是________________________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

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试题答案

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完成下列填空：
（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。
（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________
（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，
②Ag电极的电极反应式是__________________________，
③Cu电极的电极反应式是________________________________，
CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

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完成下列填空：
（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。
（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________
（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，
②Ag电极的电极反应式是__________________________，
③Cu电极的电极反应式是________________________________，
CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2＞Fe3＋
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl＞S
C	向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2＞Fe3＋
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl＞S
C	向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　 )
A．SO2　　 B．NO3-　　 C．Fe3＋　　 D．Fe2＋

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下列实验中颜色变化错误的是
A. 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色
B. 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色
C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色
D. 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

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SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为1∶1

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SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3—
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4 　　
C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体　　

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SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--　　　　
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4 　　
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体　　
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

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将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A．S B．Fe C．Cl D．N

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