根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeBr...

选项

实验操作

实验现象

结论

A

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

B

向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里出现凝胶

非金属性：Cl>Si

C

将盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性

D

浓硫酸滴到湿润的蔗糖中

蔗糖变成黑色海绵状

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

选项

实验操作

实验现象

结 论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C

B

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解

D

向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

高锰酸钾溶液的紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH

前者pH比后者大

证明非金属性：S＞C

C

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置

下层液体呈紫红色

证明氧化性： Br2＞I2

D

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

选项

实验操作

现象

结论

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃

生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色

反应一定生成了乙烯

C

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

D

向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

产生胶装沉淀

非金属性：Cl＞Si

选项

实验操作和现象

结论

A

向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量乙烯，溶液紫色逐渐褪去

乙烯被高锰酸钾氧化

B

向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体

H2O2具有氧化性

C

向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解

蛋白质发生了盐析

D

向2mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，出现红褐色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]

选项

实验操作和现象

结论

A

将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅

石蜡油分解产生的气体中含有乙烯

B

向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解

20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C

向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅

加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN-⇌Fe（SCN）3向逆反应方向移动

D

向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解

醋酸铅能使蛋白质发生盐析

选项

实验操作和现象

结论

A

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色

气体X一定是SO2

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀

AlO2-结合H+的能力比CO32-强

C

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色

原溶液中一定含有Fe2+

D

在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)