云南省红河州2018届高三复习统一检测化学试卷

化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是

A. PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

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下列有关说法正确的是

A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物

C. C4H9C1有4种同分异构体

D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应

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（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA

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某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是

A. 该电池放电过程中电解质溶液浓度减小

B. 正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C. 电池工作时OH－向负极迁移

D. Zn为电池的正极

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A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是

A. 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定

B. 元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<A

C. 原子半径由大到小的顺序是B>C>A

D. A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4

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室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L−1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH−)

B. 滴定至P点时，溶液中：c(K+)> c(A−)> c(HA)> c(H+)> c(OH−)

C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) > V(HB) > V(HD)

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水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。

回答下列问题：

（1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）

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三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为__________________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；

②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的_________________________________________________________________。

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________________________________。

（4）加入草酸后如何证明沉淀完全______________________________________________；

过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为__________________________。

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碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)　 =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)　　 =-566.0kJ/mol

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②压强为P1时，在Y点：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。（计算结果保留两位小数）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=______________，标况下理论上产生O2_______________L（保留小数点后两位）。

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（化学——选修3：物质结构与性质）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。

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（化学——选修5：有机化学基础）

氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。

（2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

a．Na　　　　 b．NaHCO3　　　　　　　 c．NaOH　　　　　　 d． Na2CO3

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。

① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色　　　　　 ② 能发生银镜反应

③苯环上只有2个取代基且处于对位　　　　 ④ 1molY最多与2molNaOH反应

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。

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