碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途,回答下列问题:
(1)已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。
(2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则:
①压强P2_____P1(填 “>”或“<”);原因________________________________________________________________________________。
②压强为P1时,在Y点:v(逆)_______v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。(计算结果保留两位小数)
(3)CO可以合成二甲醚,CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0,二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L,0.5mol/L的CuSO4溶液,导线通过0.1mol电子时,假设溶液体积不变,则所得溶液pH=______________,标况下理论上产生O2_______________L(保留小数点后两位)。
高三化学综合题中等难度题
碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途,回答下列问题:
(1)已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。
(2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则:
①压强P2_____P1(填 “>”或“<”);原因________________________________________________________________________________。
②压强为P1时,在Y点:v(逆)_______v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。(计算结果保留两位小数)
(3)CO可以合成二甲醚,CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0,二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L,0.5mol/L的CuSO4溶液,导线通过0.1mol电子时,假设溶液体积不变,则所得溶液pH=______________,标况下理论上产生O2_______________L(保留小数点后两位)。
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碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)天然气是目前应用较为广泛的能源之一,天然气中除含主要成分甲烷外,还含有乙烷、丙烷等,乙烷的电子式为 。
(2)碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
(4)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1,该温度下的平衡常数K= ,0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
A、B两点的压强大小关系:p1 (选填“ >”、“=”或“<”)p2。若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为 L。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H2=–41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=__。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是__(填序号)。
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C.保持不变
D.=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不确定”,下同);反应的平衡常数:B点__D点。
③C点H2的转化率为__;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:v(A)___v(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
(3)已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为__。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为__L。
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合成气用途非常广泛,可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下:
(水蒸气重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+ 206 kJ●mol -1
(氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H=-36 kJ●mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ∆H=_______kJ●mol-1。
②为了保持热平衡,同时用两种方式重整,不考虑热量损失,理论上得到的合成气中n(CO): n(H2)=1 :____(保留两位小数)。
③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时,O2-向_____(填“A"或“B’)极迁移;阳极发生的电极反应为___________。
(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。
①反应(II)的∆H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②气体的总压强:a点_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b点,理由是_________。
③c点时,反应C(s) +CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填数值)。
④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只发生反应(II),图中d点处达到平衡时,CO的转化率为_______;达到平衡时,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新达到平衡时,CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题:
(1)已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1
②CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1
则CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反应热 △H=____________。
(2)某研究小组用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组实验数据:
实验组 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 达到平衡所需的时间/min | ||||
CO | H2 | CH3OH | CO | H2 | CH3OH | |||
1 | 650 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.0 | 5 | ||
2 | 900 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.2 | 2 | ||
3 | 650 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | a | b | c | t |
实验1条件下平衡常数K=__________,a、b之间可能的关系为_____________。
已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示:
①p1______p2(填“<”“>”“=”)。先升高温度、后增大压强,能否实现b点到c点的转化?__________(填“能”或“不能”),原因是_____________________________________________。
②a、c两点的反应速率为v1________v2(填“<”“>”“=”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出三条措施)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H=___。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)
A. N2和H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变
C. 保持不变 D.
=2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”,下同);反应的平衡常数:B点___D点。
③C点H2的转化率为__;
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
(3)已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时,吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a. CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol,b.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol,则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)∆H= ____。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号)。
A.和
的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.保持不变 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”)。
③C点的转化率为____;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:υ(A)__υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。
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乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
(1)已知下列热化学方程式:
4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1;
2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3
①△H3=____________________ (用含a、b的代数式表示)kJ•mol-1。
②已知下列共价健的键能数据:
共价键 | C—H | H—H | C |
键能/ kJ•mol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
则△H3=____________________ (填数值)kJ•mol-1。
(2)氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔,该反应的化学方程式为__________________________。
(3)向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体,在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应:HCCH(g)+HCl(g)
CH2==CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0,N点时乙炔的反应速率v(正)________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下,该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(kPa)-1,
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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