碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)天然气是目前应用较为广泛的能源之一,天然气中除含主要成分甲烷外,还含有乙烷、丙烷等,乙烷的电子式为 。
(2)碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
(4)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1,该温度下的平衡常数K= ,0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
A、B两点的压强大小关系:p1 (选填“ >”、“=”或“<”)p2。若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为 L。
高三化学填空题中等难度题
碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)天然气是目前应用较为广泛的能源之一,天然气中除含主要成分甲烷外,还含有乙烷、丙烷等,乙烷的电子式为 。
(2)碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。
(3)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
(4)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q (选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1,该温度下的平衡常数K= ,0~10 min内反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
A、B两点的压强大小关系:p1 (选填“ >”、“=”或“<”)p2。若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为 L。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途,回答下列问题:
(1)已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。
(2)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则:
①压强P2_____P1(填 “>”或“<”);原因________________________________________________________________________________。
②压强为P1时,在Y点:v(逆)_______v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。(计算结果保留两位小数)
(3)CO可以合成二甲醚,CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0,二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L,0.5mol/L的CuSO4溶液,导线通过0.1mol电子时,假设溶液体积不变,则所得溶液pH=______________,标况下理论上产生O2_______________L(保留小数点后两位)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景.回答下列问题:
(1)与合成甲醇:但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈.目前主要使用贵金属催化剂,但是贵金属储量稀少,成本高昂,难以大规模应用,且使用中存在环境污染的风险.最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示.
容易得到的副产物有CO和,其中相对较多的副产物为________________;上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中________填字母的能量变化.
A. B.
C. D.
(2)恒压容器的容积可变下,与在催化剂作用下发生反应 ,的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
①压强________填“”或“”.
②在、条件下,b点时________填“”或“”.
③已知:反应速率,、分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,若b点对应的坐标参数为,计算b处的________保留3位有效数字.
(3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应Ⅰ、Ⅱ的为以分压表示的平衡常数与T的关系如下图所示.
①反应Ⅱ的________填“大于”“等于”或“小于”.
②点时,反应的________填数值.
③在恒容密闭容器中充入、只发生反应Ⅱ,图中d点处达到平衡时,CO的转化率为________;达到平衡时,向容器中再充入、,重新达到平衡时,CO的平衡转化率________填“增大”“减小”或“不变”.
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请
根据以下应用回答有关问题:
(1)己知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式,在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n
元环。试画出S8的八元环结构式___________。
(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得,该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示);____________。
己知多硫化钙为离子化合物,其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团,试画出五硫化钙的电子式_________________。
(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成,其化学式为COS,结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据:
共价键 | C=O | C=S | H—O | H—S |
键能/kJ.mol-1 | 745 | 536 | 464 | 339 |
根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式:______________.
(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中,可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。
①H2S2的名称是________。
②电极b为________ (选填“正极”、 “负极”)。
③电极a上发生的电极反应为:_______________。
(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体,实验室可由S8和氧化铜共热制得,同时生成硫化铜和SO2(注:生成物中气体产物等物质的量:升价与降价的硫也是等物质的量)。
该制备反应的化学方程式为________;
已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质,请依据S2O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu+的核外电子排布式为 。
(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为 。
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ,乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,该物质的化学式为______________,其中含有的化学键类型有 。
高三化学选择题困难题查看答案及解析
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu+的核外电子排布式为___________________________________;
(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为___________;
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例).
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________,乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子.
(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称溶质的化学式为___________,其中含有的化学键类型有______________________;
(6)已知铜镁互化物晶胞参数为apm,则该晶胞的密度为_______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料,在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是____________(填化学式,下同),浸渣中的主要化学成分是____________。
(2)生石灰除了调节pH外,另一作用是____________。
(3)滤液中钒元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-,该水解反应的离子方程式为_______。
(4)碱浸时,粗磷酸铝转化为可溶性溶质,则可溶性溶质分别是____________(填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示:
则最优反应条件是_______。
(6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物,写出该反应的化学方程式:____________。
(7)已知:Ksp(AlPO4)=6.3×10-19、Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29。在物质的量浓度分别为0.01mo·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液,若使A13+恰好沉淀完全,即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Ca3(PO4)2沉淀生成:____________(列式计算)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料,在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣(主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等)为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式,下同),浸渣中的主要化学成分是_____。
(2)生石灰除了调节pH外,另一作用是_____。
(3)滤液中钒元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-,该水解反应的离子方程式为_____。
(4)碱浸时,粗磷酸铝转化为可溶性溶质,则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示:
则最优反应条件是_____。
(6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物,写出该反应的化学方程式:_____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)已知:
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化学键 | I—I | H—I |
键能/(kJ·mol-1) | 151 | 299 |
键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量,单位为kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H键能为____kJ·mol-1。
(2)716K时,在恒容密闭容器中按物质的量之比1:1充入H2(g)和I2(g),测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图:
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa,则反应在前20min内的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。
②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中,正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2),逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI),其中k正、k逆为速率常数,则温度为716K时,=___(列出计算式)。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,降低温度,平衡可能逆向移动,原因是___。
(3)一定条件下,NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度,检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。
已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①pH=4.8时,在___min附近c(I2)最大。
②10min时,不同pH与吸光度的关系是___。
③pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
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