贵州省2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

A. ①②③④　　 B. ①③④　　 C. ②③④　　 D. ①②③

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花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是

A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应

B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它可与乙醇发生酯化反应

D．它是食醋的主要成分

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下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O

B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

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下列不是乙烯用途的是　

A．制塑料　 　　　 B．做灭火剂　　 　　　 C．制有机溶剂　 　　　 D．做果实催熟剂

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下列叙述正确的是(　　)

A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯

C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同

D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层

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关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 分散质粒子都能透过滤纸

B. 都具有丁达尔效应

C. 分散质粒子的直径大小相同

D. 它们的稳定性相同

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在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )

A. 苹果块会干瘪　　 B. 胆矾晶体表面有“白斑”

C. 小试管内有KNO3晶体析出　　 D. pH试纸变红

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准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A. 1.75 mol·L－1　　 B. 3.5 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1　　 D. 无法确定

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下列实验操作能达到实验目的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于硅的说法不正确的是(　　)

A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

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下列离子方程式书写正确的是(　　　　 )

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸　　 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

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下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是(　　)

A. Na2CO3、KCl　　 B. NaCl、KCl

C. CaCl2、NaCl　　 D. K2CO3、CaCl2

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下列离子方程式正确的是(　　)

A. 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg

B. 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C. 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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下列说法中不正确的是(　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A. 仅①④　　 B. 仅①④⑤

C. 仅②③　　 D. ①②③④⑤

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镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A. 二者物质的量之比为3∶2

B. 二者质量之比为3∶2

C. 二者摩尔质量之比为2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

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如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. 若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉

B. 若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉

C. 若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉

D. 若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉

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一定条件下，和氟气(F2)可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是

A. ＋4　　 B. ＋5　　 C. ＋6　　 D. ＋7

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我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。　　 下列物品中用到硅单质的是（　　）

A. 陶瓷餐具　　 B. 石英钟表　　 C. 计算机芯片　　 D. 光导纤维

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有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 电池负极发生氧化反应

B. 电池正极发生还原反应

C. 电子流向是从负极流向正极(外电路)

D. 电流方向是从负极流向正极(外电路)

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )。

A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放电过程中,Li+向负极移动

C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

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下列叙述正确的是

A. 还原性：Al＞Mg＞Na　　 B. 原子半径：Cl＞S＞O

C. 稳定性：HBr＞HCl＞HF　　 D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是(　　)

A. 只有①　　 B. ①和②　　 C. ①②③　　 D. ①②③④

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下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物还原性小于Y的氢化物

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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用电子式表示下列物质的形成过程正确的是(　 )

A. Na2O：

B. CaBr2：

C. KF：

D. MgS：

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下列各离子的电子式正确的是(　　)

A. 氧离子　　 B. 氧离子

C. 氯离子　　 D. 氯离子Cl－

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下列对合成材料的认识不正确的是

A. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

B. 的单体是

C. 聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物

D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

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碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（　　 ）

A. I2能与NaOH溶液反应

B. 已经制得ICl、IBr等卤素互化物

C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

D. 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )3•2H2O等含I3+的离子化合物

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金属冶炼的实质是(　　)

A. 金属元素失去电子　　 B. 金属元素获得电子

C. 金属元素被氧化了　　 D. 金属元素可能被氧化，也可能被还原

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关于石蜡油分解产物的叙述不正确的是(　　)

A. 只有碳、氢两种元素组成　　 B. 一定属于烃类

C. 一定有不饱和烃生成　　 D. 常温下都为气体

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根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：

(1)写出A、D的名称：A__________，D__________。

(2)写出B→A的化学方程式：______________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

回答问题：

(1)D在农业生产中的用途是__________________；

(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；

(3)D和E反应的化学方程式：__________________。

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（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A仪器的名称是　　　　　　　　　　 ，B仪器的名称是　　　　　　　　　　 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　 。

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医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。

(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。

(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

负极：______________________________；

生成铁锈的反应：____________________。

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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。

(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

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已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

(1)写出下列物质的化学式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、　 C________。

(2) 反应①的化学方程式为____________________________，

反应②的离子方程式为_______________________________。

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