孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
(1)D在农业生产中的用途是__________________；
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；
(3)D和E反应的化学方程式：__________________。
高一化学综合题简单题
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
(1)D在农业生产中的用途是__________________；
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；
(3)D和E反应的化学方程式：__________________。
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孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
(1)D在农业生产中的用途是__________________；
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；
(3)D和E反应的化学方程式：__________________。
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（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式： 。
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是 。
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在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_______，该反应消耗了3 molG，则转移的电子数是_____________。
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（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是________在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是________（填代号）。
A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C．Na2CO3溶液 D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是________剂（填氧化或还原），离子反应方程式为________，选用H2O2而不用Cl2的原因是________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过________，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是________。
（4）制备CaCO3时，先通入________（填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的________ ________（填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）
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铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3
2CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是
A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5
C. X 是相对分子质量最小的氧化物
D. 加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同
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（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：
(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
_____________________________、______________________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：______________（写化学式）。
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（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是________ ________（填代号）。
A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C． Na2CO3溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质 离子。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，________ ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是________ ________；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的________ ________（填代号）装置吸收氨气。
（烧杯中的液体都为水）
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是 ________ ________；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
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碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
A．35g B．30g C．20g D．15g
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