（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：
(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
_____________________________、______________________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：______________（写化学式）。
高一化学填空题简单题
（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：
(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
_____________________________、______________________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：______________（写化学式）。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是
A．铝土矿 Al2O3 B．铜绿 Cu2(OH)2CO3
C．赤铁矿石 Fe2O3 D．苏打 NaHCO3
高一化学选择题简单题查看答案及解析
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：
已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
（1）氢氧化钠溶液浸取铝土矿时，发生反应的离子方程式有：______________________、______________________。
（2）滤液II中通入过量的气体X是________。反应的化学方程式：____________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，
（3）工业生产中通入的气体A 应过量，理由是 ；
则反应2生成B的离子方程式为 ；
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为____________________；
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。
（3）步骤IV中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为____________________。
（5）取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝ ， c(Na＋)________6 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
（铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________
（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6.5 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________
（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是________________________________；_______________________________________；
第③步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是________________________________。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_____________________________。
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