“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是( )
A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 酒精 D. 烧碱
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正在生长发育的青少年需要大量的蛋白质,为补充优质的蛋白质,应适当地多吃( )
A. 米饭 B. 青菜 C. 瘦肉 D. 水果
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垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于( )
A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
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下列属于置换反应的是( )
A. 甲烷燃烧 B. 湿法炼铜
C. 利用CO还原铁矿石炼铁 D. 剧烈运动时肌细胞无氧呼吸
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现有盐酸和BaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH变化如图所示。则X可能是( )
A. 稀硫酸
B. 纯碱溶液
C. 食盐溶液
D. 氢氧化钠溶液
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下列除去杂质的实验设计,可行的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 操作 |
A | CaO | CaCO3 | 加入过量的水,过滤 |
B | 盐酸 | 硫酸 | 加入过量的BaCl2溶液,过滤 |
C | NaNO3溶液 | NaCl溶液 | 加入过量的AgNO3溶液,过滤 |
D | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3粉末,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀硫酸,有气泡产生。下列判断正确的是( )
A. 滤渣中不可能含有Cu B. 滤渣中不可能只含有Fe
C. 滤液中可能含有 D. 滤液中可能含有
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将Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子如图。
(1)实验可观察到的现象是_____。
(2)能与Ba(OH)2溶液反应,产生上述实验现象的一种酸是_____(填写化学式)。
(3)图形〇代表的离子是_____(填离子符号)。
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归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示,硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。
(1)物质M属于______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);
(2)请写出③中的一个化学方程式______。
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如图是氢气还原氧化铜实验装置。
(1)图甲是某同学设计的实验装置,他能观察到的实验现象是______。
(2)另一同学利用图乙装置,实验时先挤压微型滴管,后点燃酒精灯。这样做的优点是______。
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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时,p-CP的初始浓度相同,温度恒为25℃或40℃.实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
请回答
(1)请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 实验目的 | 温度/℃ | pH | 浓度/(mg•L-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ______ | 3 | 204 | 16.8 |
③ | 探究溶液pH对降解反应速率的影响 | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
(2)实验①、②表明温度升高,降解反应速率______。
(3)进一步实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因:______。
(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息,请写出迅速停止反应的一种方法:______。
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用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
质量/克 | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
(1)实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
(2)反应后溶液中的溶质质量分数是多少______?
(3)另有同学做了同样的实验,却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8,则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小,造成偏差的原因是______。
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化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么?通过调查,“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论,某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量硫酸,观察到有______产生,说明“银粉”一定不是银。
(2)为进一步确定其成分,他通过计算,获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图象。
(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入50克稀硫酸中,恰好完全反应生成氢气0.2克。
①“银粉”的成分是______。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少______?
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一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______。
(2)取(1)滤出的白色沉淀,加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。根据上述实验,如果原白色粉末中含有Na2SO4,则白色粉末的组成是______。
(3)为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH,在(1)的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂,这种试剂可能是______。
A CO2 B H2SO4 C CuSO4 D FeCl3
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