湖北省宜昌市协同发展共合体2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　 ）

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA

B. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA

D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA

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在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（　 ）

A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－

B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－

C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋

D. 含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－

难度: 中等查看答案及解析

已知短周期元素的四种离子 A2＋、 B＋、 C3－、 D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )

A. 原子序数： D＞C＞B＞A　　 B. 离子半径： C3－＞D－＞A2＋＞B＋

C. 原子半径： B＞A＞C＞D　　 D. 氧化性： A2＋＞B＋，还原性： C3－＜D－

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　 ）

A. 光伏电池板的主要成分是二氧化硅

B. 导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等

C. 食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质

D. 包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜

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下列有关化学用语表达不正确的是( )

A. 甲烷的结构式：CH4　　 B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：

C. Na 的原子结构示意图：　　 D. 钙离子的电子式： Ca2+

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下列物质分类正确的是（　　 ）

A. SiO2、NO2均为酸性氧化物　　 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

C. 烧碱、乙醇均为电解质　　 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物

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下列有关物质性质的应用正确的是

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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有关基本营养物质说法正确的是（　 ）

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体　　 B. 鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色

C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应　　 D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素

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下列有关物质变化的说法不正确的是（　 ）

A. 石油的分馏和裂化都是化学变化　　 B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应

C. 煤的液化和气化都是化学变化　　 D. 乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应

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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（　 ）

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 该反应为放热反应

C. 该反应在常温下也有可能进行

D. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池

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下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　 ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-

C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

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在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　 ）

A. v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B. v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C. v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D. v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（　 ）

A. B离子的半径大于C离子的半径

B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

D. 稳定性BA3>DA3>AE

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下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（　 ）

A. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

C. 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4

D. 电池工作时，H+移向Pb板

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下列说法中，错误的是（　 ）

A. 化学反应必然伴随发生能量变化

B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关

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下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 12.8g固体可能为Fe2O3　　 B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1　　 D. m＞24.8

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关于下列图像的说法不正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。

（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。

（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。

（4）非金属性比较

a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

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（1）将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_________________（物质X要求用相应物质的化学式表示），0～5min内用H2表示的反应速率v=_______，平衡时与起始时的压强之比为__________________。

（2）下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是___________________。

A.体系的压强不再发生变化　　 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变　　 D.体系的密度不再发生变化

E.c(H2):c(X)=3:1且不再变化　　　　　 F.v正(H2O)=3v逆(H2)

（3）能够加快该反应的措施有______________________（任写两条）。

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（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH=—890.3 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=—517.6 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________

（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

①正极的电极反应式____________________________________________；

②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；

③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。

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海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，

(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。

（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）

仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。

（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；

步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。

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请结合下列有机物回答相关问题，

（1）有机物A的名称___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

（2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式）。

（3）有机物B能实现如下转化：

各步转化的反应条件为①_______________；②_______________。

（4）有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。

（5）下图是与乙醇有关的两个实验，

①图1试管A中的反应方程式为______________________________，浓硫酸的作用是_________。请指出图1中两处明显的错误_________________________________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。

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