海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取许多常见的化学物质,结合所学知识回答下列问题,
(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法,其流程如下:
其中步骤②~④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外,步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2时,转移电子的物质的量为__________________mol。
(2)实验室模拟从海带中提取碘,可能经历如下操作(或过程),请选择必要的操作(或过程),并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号)
仪器X的名称__________________,将X中的液体分离的具体操作为:打开X上端玻璃塞,_______________________________________________________________________________。
(3)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁,若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,回答下列问题:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为:___________________________________________________;
步骤②的反应方程式为:_______________________________________________________。
高一化学综合题困难题
海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取许多常见的化学物质,结合所学知识回答下列问题,
(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法,其流程如下:
其中步骤②~④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外,步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2时,转移电子的物质的量为__________________mol。
(2)实验室模拟从海带中提取碘,可能经历如下操作(或过程),请选择必要的操作(或过程),并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号)
仪器X的名称__________________,将X中的液体分离的具体操作为:打开X上端玻璃塞,_______________________________________________________________________________。
(3)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁,若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,回答下列问题:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为:___________________________________________________;
步骤②的反应方程式为:_______________________________________________________。
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海洋是一座巨大的化学资源宝库,从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径,其流程如图:
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴,写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程I、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
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海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题:
(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是________。
A.食盐 B.金属钠 C.淡水
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2、________等产品的工业称为“氯碱工业”。
(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________
(填写装置的序号)。
(4)实验室中模拟Br—→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为:________;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是________(选填下列选项的编号字母)。
(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 (选填下列选项的编号字母)。
A.Cl2 B.N2 C.Ar D.空气 E.H2
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海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ. 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ.从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,从海水中提
取镁,最合理的方法是 。
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgO Mg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ.从海水中提溴。其工业方法有:空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶
剂萃取法等。
(1)空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中,再用空气将溴吹出,
用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及的反应有:
① (写出离子方程式);
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑;
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式: 。
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如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识,回答下列问题:
(1)若B、X都是气体单质,C遇空气变为红棕色气体,A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,A在纯氧气中点燃可生成单质B,则A是____。写出反应A→C的化学方程式_______
(2)若A是地壳中含量第二位的金属单质,X是一种常见最高价易挥发的含氧酸,常温下,发生如图转化关系,则X是____(填化学名称),B是____,写出反应A→C的离子方程式:______;C→B的离子方程式:_______。
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地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面根据海水资源综合利用,请回答下列问题:
(1)淡化海水的方法有________________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式),之后________(填操作名称),再加入适量________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。
(2)由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2,再用空气吹出溴并用SO2吸收,转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是__________。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2,写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为_______________。
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(11分)地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面是海水资源综合利用的部分流程图,请根据该图回答下列问题:
(1)淡化海水的方法有__________________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式),之后________(填操作名称),再加入适量________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2,再用空气吹出溴并用SO2吸收,转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为_______________________________。
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地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面是海水资源综合利用的部分流程图,请根据该图回答下列问题:
(1)淡化海水的方法有__________________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式),之后________(填操作名称),再加入适量________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2,再用空气吹出溴并用SO2吸收,转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为_______________________________。
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