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海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提
取镁，最合理的方法是 。
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海
水
Mg（OH）2
MgO Mg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶
剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，
用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
① （写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学
方程式： 。
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我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①_______________________________________ (写出离子方程式)；
②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；
③_______________________________________ (写出离子方程式)；
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____。
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海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
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浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，含有80多种元素，可供提取利用的有50多种，我国十分重视海水资源的开发．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A．氢气、氯气
B．金属钠、镁
C．烧碱、液溴
D．食盐、淡水
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海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ）
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-
D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
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海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：______．
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为______；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗______molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为______mol/L．
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
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海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是
A．碘元素又称“海洋元素”
B．镁是海水中含量最多的金属元素
C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
D．氯碱工业的主要原料是食盐
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海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 
（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。
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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是________．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、________等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________（填写装置的序号）．
（4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：________；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是________（选填下列选项的编号字母）．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是________（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2．
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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是________。
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、________等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________
(填写装置的序号)。
（4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：________；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是________（选填下列选项的编号字母）。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2
Mg（OH）2
Mg
MgCl2溶液→MgCl2熔融
水
Mg（OH）2
MgO
方程式： 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________