海水是巨大的资源宝库,海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:____、____。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反应的化学方程式为_________________________充分反应后,再进行的分离操作是___。
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海水是巨大的资源宝库,海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:____、____。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反应的化学方程式为_________________________充分反应后,再进行的分离操作是___。
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(11分)海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①试剂Ⅰ适宜选用 (填序号)。
A.盐酸 B.石灰乳 C.氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是 。
③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg,该反应的化学方程式是 。
(2)下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。
A装置中通入Cl2一段时间后,改通热空气,将Br2吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为 。
② B装置中,Br2被SO2还原,B装置中产生的两种主要阴离子的符号为 、 。
③C装置中NaOH溶液的作用是 。
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海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________(填序号)气体冷却后得到镁锭
A.N2 B.CO2 C.Ar D.空气)(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:________.
④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:________
________.
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为________.
⑥C装置的作用是________。
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海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是________.
② 镁蒸气宜在________(填序号)气体冷却后得到镁锭(A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空气)
(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:.
④A装置中通入a气体一段时间后,
停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:________.
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为.
⑥C装置的作用是________。
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(本题12分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下
(1)请列举海水淡化的两种方法: ________ 、 ________ 。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为 ________
________ 。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中应解决的主要问题是 ________ 。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
① 图中仪器B的名称: 。
② 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③ 实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: ________ 。
④ C中液体颜色为 。为除去产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 ________ 。
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海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )
A. 电解法分解海水,制取洁净的热能资源氢气
B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C. 针对能量现状,大力开发潮汐能和波浪能
D. 铀是海水中的微量元素,但核工业的铀主要从海水中提取
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是________________________。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式____________________________。
反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。
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