陕西省2019届高三上学期月考化学试卷

下列相关离子方程式书写正确的是

A. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na

B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA

D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA

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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2－、OH－

B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

C. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4＋、Ca2＋、SCN－、Br－

D. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－

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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是

A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料

D. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2EeO·3SiO2

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下列有关说法中正确的是

A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异行体

B. H2S的电子式可表示为

C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

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下列装置及其使用说法正确的是

A. 用装置①分离胶体和溶液　　 B. 用装置②制备SO2

C. 用装置③分离NaCl和I2　　 D. 用装置④收集SO2并验证其漂白性

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由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示：

关于以上有机物说法中错误的是

A. 物质a的分子式为C5H6

B. 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

C. 物质c与物质d互为同分异构体

D. 物质d的一氯代物有2种

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甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B. CH3OH和甘油互为同系物

C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

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一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是

A. 该装置可由电能转变为化学能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

D. 每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极

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25℃时，用0.1000 mol·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mol·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I)<c(Br)<c(Cl)

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常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变

B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3

C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是

A. 淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖

B. 纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体

C. 利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质

D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是

A. 简单气态氢化物的还原性：X>Z

B. 离子半径：Z>Y>X>W

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

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下列有关实验操作正确的是

A. 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

B. 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素

C. 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液

D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O

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根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO2NOCl　 △H<0制备

回答下列问题：

（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl2和NO。

①制取Cl2时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。

②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。　　

（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。

②装置C中冰盐冷却的目的是________________________________________________(写两点)。

（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO2固体与气体制备，该反应的化学方程式为___________________________________________。

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亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：

（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

（2）滴定终点的判断方法是______________。

（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

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Ƴ－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ-Fe2O3的流程如下：

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列问题：

（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。

（3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。

（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；　　

（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

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氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：

（1）甲醇水蒸气重整制氢

主反应：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　　　　　 ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　　　　　　 ΔH =-41.2 kJ/mol

副反应：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)　　　 ΔH =+206.3 kJ/mol

则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的　　 ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。

（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______________。

②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________。

③图中的压强由小到大的顺序是________________。

④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

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钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

（1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。

（3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。

（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

(小球为V原子)

①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。

③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。

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有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:

回答下列问题：

（1）A的名称为_______________。I中含氧官能团名称为______________。

（2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。

（3）B的结构简式为_________________。

（4）C生成D的化学方程式为_____________。

（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

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