Ƴ－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ-Fe2...

Ƴ－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ-Fe2O3的流程如下：

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列问题：

（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。

（3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。

（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；　　

（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

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Ƴ－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ-Fe2O3的流程如下：

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列问题：

（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。

（3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。

（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；　　

（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

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γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）为原料生产γ-Fe2O3的流程如下：

（1）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是__________（填化学式）。

（2）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。

（3）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式）。

（4）“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为_____________。

（5）经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质，某课题小组称取8.1380gγ-Fe2O3样品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入过量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ-Fe2O3的百分含量为___________（百分数保留到小数点后两位）。

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r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。

a.焦炭应少量，空气应过量

b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器

c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。

(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。

(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。

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r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。

a.焦炭应少量，空气应过量

b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器

c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。

(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。

(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。

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工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为　　　　　　　　　　 （填化学式）。

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

步骤Ⅳ中应选用　　　　　　　　　　 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

A．稀硝酸　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．高锰酸钾溶液　　　　 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是　　　　　　 　　 　　　 。

（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为　　　　　　　　 　 　　　　　 。

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式　　　　 　　 　　　　　 ；

②测得该样品中Fe元素的质量分数为　　 　　　　　　　　　 。

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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。

A．稀硝酸　　　　 B．氨水

C．氢氧化钠溶液　　　　 D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是____________

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。

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（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是____　　 ___(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A．稀硝酸　　 　　　　 B．氨水　 　 　　 C．氢氧化钠溶液 　　 　 D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:

试回答下列问题:

（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______(填相关物质的化学式)。

（2）检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。

（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。

（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。

（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____ (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______。

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（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有　　　 　　　　　　 　 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用　　 　　　　　　 　　 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

A．稀硝酸 　　 　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．高锰酸钾溶液　　　　 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 　　　　　　　 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为　　　 　　 　　　 。

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