江苏省2017-2018学年高一（1、2班）上学期期末考试化学试卷

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A. 氨水　　 B. 硝酸　　 C. 醋　　 D. 卤水

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 过氧化钠的电子式：

B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

C. 硫离子的结构示意图：

D. H2O2的电子式：

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下列关于物质的分类中，正确的是　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A. 浓H2SO4　　 B. NaOH溶液　　 C. 浓盐酸　　 D. 饱和NaCl溶液

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将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A. 只有①②③　　 B. 只有①②④　　 C. 只有①③④　　 D. ①②③④

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2

⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ①②③④　　 D. ②③④⑤

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将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是

A. CO2，NO　　 B. NO，NH3　　 C. CO，O2　　 D. NO2，CO2

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A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是

A. 38　　 B. 55　　 C. 100　　 D. 135

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下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+，OH-，Na+，SO42-　　 B. Fe3+，Cl-，K+，I-

C. Cu2+，NO3-，Na+，Cl-　　 D. Ba2+，Cl-，K+，CO32-

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下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl2中的HCl

B. 用图2所示装置实验室制NH3

C. 用图3所示装置分离MnO2和KCl

D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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下列离子方程式中正确的是

A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

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下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是

A. ①②③　　 B. ①③④　　 C. ②③　　 D. ①④

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下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①④

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FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A. 离子半径 C＞D＞B＞A

B. 原子序数 d＞c＞b＞a

C. 原子半径 A＞B＞D＞C

D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

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在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为

A. 0.8　　 B. 2.4　　 C. 2.6　　 D. 2.8

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在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为

A. 0.15mol/L　　 B. 0.3mol/L　　 C. 0.225mol/L　　 D. 无法计算

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aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是

A. 若a＜b，则c＞0.5(a+b)　　 B. 若a＞b，则c＝0.5(a+b)

C. 若a＝b，则c＝0.5(a+b)　　 D. 若a＜b，则c＜0.5(a+b)

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3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积

A. 672mL　　 B. 168mL　　 C. 504mL　　 D. 336mL

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。

（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。

（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_______________________：

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

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为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L−1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L−1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量___________；

(2)合金中银的质量分数___________。

(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

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已知NH3和Cl2混合发生下列反应：

氨气少量时：①2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl　

氨气过量时：②8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

现有Cl2和NH3共amol，混和后充分反应，气体物质的量变为bmol，问被氧化的NH3物质的量是多少?

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一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为多少？

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