已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外...

已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。

（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。

（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

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已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。

（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。

（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

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（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置是　　　　 。请写出实验室制备单质L的化学方程式　　　　 ，尾气处理的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：　　　　 。

（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：　　　　　 ，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：　　　　 。

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A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是___，E2D2的电子式为___。

（2）AFD的结构式为___，BD2的电子式为___。

（3）EDA的电子式为___，AF的电子式为___。

（4）B元素形成的化合物种类繁多的原因可能是（填序号）___。

①碳原子之间成键方式多样化，碳碳之间可以单键、双键或者叁键

②同分异构现象的普遍存在

③碳碳之间可以通过共价键彼此结合成链状或者环状

（5）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为__（用离子符号表示）。

（6）用电子式表示E与F形成化合物的过程___。

（7）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式___。

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A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是　　　　　 。AFD的电子式为　　　　 。

（2）BD2的结构式为　　　　　 ； BD2形成晶体的类型为　　　　　 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为　　　 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式　　　　　 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式　　 。

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 4种元素中b的金属性最强

B. c的氧化物对应水化物是强碱

C. 原子半径：d>c>b>a

D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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下列关于元素周期表的说法中，错误的是(　　　 )

A. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数

B. 元素原子的电子层等于其所在周期的序数

C. 同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似

D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是(　 )

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 沸点：XW2<Y2W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

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位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。

(2)用“＞”或“＜”填空：

(3)—定条件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。

②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。

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下列说法中，错误的是（　　 ）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列

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